您现在的位置:首页 > >

湖北省荆州中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试卷


科目:化学 第Ⅰ卷

考试时间:90 分钟

一、选择题(42 分,每小题 3 分,每小题只有一个正确选项) 1、 在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C, 其反应速率分别用 v(A)、 v(B)、 v(C)表示。 已知 v(A)、 v(B)、v(C)之间有以下关系:3v(B)=2v(A),2v(C)=3v(B)。则此反应可表示为 A. 2A+3B=2C B. 3A+2B=3C C. A+3B=2C ) D. 2A+B=2C

2、下列有关化学反应速率的说法正确的是(

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B.100 mL 2 mol/L 的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变 C.对于反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g),增大压强,反应速率加快 所 以

D. SO2 的催化氧化是一个放热的反应, 升高温度,反应速率减慢 3、一定条件下,溶液的酸碱性对 TiO2 光 染料 R 降解反应的影响如图所示。下列判断 的是 A. 50min 时, pH=2 和 pH=7 时 R 的降解 率相等 B.溶液酸性越强,R 的降解速率越小 C.R 的起始浓度越小,降解速率越大 D.在 20~25min 之间,pH=10 时 R 的平均降解速率为 0.04 mol· —1· —1 L min 4、可以证明可逆反应 N2+3H2

催 化 正 确

百 分

2NH3 已达到平衡状态的是:①一个 N≡N 断裂的同时,

有 3 个 H—H 键断裂;②一个 N≡N 键断裂的同时,有 6 个 N—H 键断裂;③其他条件不变时, 混合气体平均相对分子质量不再改变; ④保持其他条件不变时, 体系压强不再改变; ⑤NH3%、 N2%、H2%都不再改变;⑥恒温恒容时,密度保持不变;⑦正反应速率 v(H2)=0.6 mol/(L· min), 逆反应速率 v(NH3)=0.4 mol/(L· min)。 A.全部 5、A(g)+3B(g) B.②③④⑤⑥⑦ C.②③④⑤⑦ D.③④⑤⑥⑦

2C(g) ΔH<0 达到平衡,改变下列条件,正反应速率始终增大,直达

到新平衡的是( A.升温

) B.加压 C.增大 c(A) D.降低 c(C)

6、两个极易导热的密闭容器 A 和 B,容器 A 容积恒定,容器 B 容积可变,在温度、压 强和起始体积相同的条件下往 A 和 B 中分别充入等物质的量的 NO2, 发生反应 2NO2 ΔH<0,以下说法正确的是( )。 N2O4

A.反应起始时,两容器中的反应速率关系是 v(A)<v(B) B.反应过程中,两容器内的反应速率关系为 v(A)<v(B) C.两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同 D.反应达到平衡时,两容器内的压强关系是 p(A)>p(B) 7、下列反应在任意温度下一定能自发进行的是( A.2NaCl+2H2O=====2NaOH+Cl2↑+H2↑ B.NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH<0 C.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH>0 D.X2Y2(s)===X2(g)+Y2(g) ΔH<0 8、下列物质的稀水溶液中,除水分子外,不存在其他分子的是( ... A.NaF B.NaHS C.HNO3
+ -

)。

电解

)。

D.HClO )。

9、某弱酸溶液中存在电离平衡 HA


H +A ,下列叙述不正确的是( ...
- - -

A.溶液中离子浓度的关系满足:c(H )=c(OH )+c(A ) B.0.10 mol/L 的 HA 溶液中加水稀释,溶液中 c(OH )增大 C.HA 溶液中加少量的 NaA 固体,平衡逆向移动 D.常温下,加入 NaA 固体可使 HA 的电离常数增大 10、下列物质分别加入水后对水的电离程度的影响都不同的一组是( .. A NaCl HF HCl B C D H2SO4 KHSO4 Ba(OH)2 CaCO3 HI KCl SO2 Hg Na2CO3 )。

11、为研究土壤的酸碱性,某学生做了如下实验:将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土 壤中,充分搅拌后,过滤并留取滤液,测滤液的 pH 后向滤液中滴加氨水,每加入 2mL 氨水 就搅拌均匀并测量溶液的 pH,所得实验记录如下,则所加入氨水的 pH 为 加入氨水体积/mL 溶液的 pH 0 4 2 4 4 4 6 4 8 6 10 8 12 10 14 10 16 10

A.9

B.10

C.11

D.12

12、25℃,有 c(CH3COOH)+c(CH3COO )=0.1 mol· L




-1

的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,

溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO )与 pH 值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确 的是 A.pH=5.5 溶液中: c(CH3COOH)>c(CH3COO )>c(H )>c(OH ) B.W 点表示溶液中: c(Na )+c(H )>c(CH3COO )+c(OH ) C.pH=3.5 溶液中: c(Na )+c(H )-c(OH )+c(CH3COOH)= 0.1 mol· L
+ + - -1 + + - - - + -

D.向 W 点所表示溶液中通入 0.05molHCl 气体(溶液体积变化可忽略): c(H )=c(CH3COOH)+c(OH ) 13、下列说法与盐类的水解有关的是( )。
+ -

①明矾和 FeCl3 可作净水剂; ②为保存 FeCl3 溶液, 要在溶液中加少量盐酸; 蒸干 AlCl3 ③ 溶液不能得到无水 AlCl3; ④NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接中的除锈剂; ⑤实验室盛放 Na2CO3、 Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞, 而不能用玻璃塞; ⑥用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可 作泡沫灭火剂;⑦在 NH4Cl 或 AlCl3 溶液中加入金属镁会产生氢气;⑧长期使用硫铵,土壤酸 性增强;⑨草木灰与铵态氮肥不能混合施用。 A.①④⑦ B.②⑤⑧ C.③⑥⑨ D.全部

14、将 AgCl 与 AgBr 的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓 AgNO3 溶液,发生的反应 为( ) A.只有 AgBr 沉淀生成 B.AgCl 与 AgBr 沉淀等量生成 C.AgCl 与 AgBr 沉淀都有,但以 AgCl 沉淀为主 D.AgCl 与 AgBr 沉淀都有,但以 AgBr 沉淀为主

第Ⅱ卷
15、(1)某温度时,在 2 L 容器中,X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变化曲线如下图 所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式为:________________________________。

(2)不同时间测得以下反应速率: ① v(X)=0.075 mol/(L· min);② v(Y)=0.001 mol/(L· s);③ v(Z)=0.06 mol/(L· min) 速率由大到小关系为:___>______>_____(填编号)。 (3)据图知 2min 时 Y 的浓度为:__________;在这段时间内反应速率若以物质 Z 的浓度 变化来表示,应为______________________。 16、(1)盐碱地(含较多 NaCl、Na2CO3)不利于作物生长,通过施加适量石膏可以降低土 壤的碱性。试用离子方程式表示: ..... ①盐碱地产生碱性的原因 _________________________________________________________ ②用石膏降低其碱性的原理 _________________________________________________________ (2)根据下列 2 个热化学反应方程式: FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g) ΔH=-218 kJ/mol; Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.5 kJ/mol。 写 出 CO 气 体 还 原 Fe3O4 固 体 得 到 Fe 固 体 和 CO2 气 体 的 热 化 学 反 应 方 程 式 : __________________________________________________________。 (3)常温下, 等物质的量的浓度的①氨水; ②NH4HSO4; ③NH4Cl; ④(NH4)2CO3; ⑤(NH4)2SO4 溶液中,c(NH4 )由大到小的顺序为___>___>_____>____>_____ (填序号)。 ... 17、某温度下,纯水离子积为 9.0× 10
-14 +



(1)pH=7 的溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 (2)该温度下 0.01 mol· L
-1

的盐酸溶液的 pH=________。
- -13

(3)若测得某溶液中,水电离出来的 c(OH )=1.0× 10


,且溶液为强碱溶液,则该溶液的

pH=______。中和 100 mL 该溶液需消耗 H 的物质的量为______mol。 18、低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、 投料比及热值等问题。已知:CO(g)+H2O(g) 数随温度的变化如下表: 温度/℃ 平衡常数 400 9.94 427 9 700 b 800 0.64 H2(g)+CO2(g) ΔH=a kJ·mol
-1

的平衡常

(1)a______0 (填“<”或“>”)。若到达平衡后升高温度,则 CO 的转化率将____,正反应速 率____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)若在 427 ℃时进行,且 CO、H2O 的起始浓度均为 0.01 mol/L,在该条件下,CO 的最 大转化率为__________。 (3)700℃时,向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O,反应过程中测定的部 分数据见下表(表中 t1>t2): 反应时间/min 0 t1 t2 n(CO)/mol 1.20 0.80 0.20 H2O/ mol 0.60

保持其他条件不变, 起始时向容器中充入 0.60molCO 和 1.20 molH2O, 到达平衡时, n(CO2) =________mol;b=________。 19、某学生用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步: (a)取碱式滴定管; (b)用蒸馏水洗净; (c)即加入 NaOH 标准溶液; (d)记录液面刻度读 数; (e)用酸式滴定管精确放出一定量待测盐酸溶液于只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中; (f)向 锥形瓶中加入适量蒸馏水; (g)加入酚酞试液 2 滴; (h)滴定时边摇荡锥形瓶; (i)边注视滴 定管内液面变化; (j)当滴到溶液由无色恰好变为粉红色时,立即停止滴定; (k)记录液面刻 度读数; (m)重复两次滴定并记录读数 (1)上述实验过程中错误之处有(用序号字母填写)______________________ (2)如下图所示,某同学绘制了用标准 NaOH 溶液(Y)滴定 10.00 mL 待测盐酸溶液(X)过程中 的滴定曲线,依据图像推出 X 和 Y 的物质的量浓度是下表中的( )。

A X/mol· L Y/mol· L
-1

B 0.03 0.09

C 0.9 0.3

D 0.3 0.9 。

0.09 0.03

-1

(3)在实验中可能造成测定结果偏高的原因是 A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有 Na2CO3 杂质 B. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗 D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E. 未用标准液润洗碱式滴定管 20、10 ℃时加热 NaHCO3 饱和溶液,测得该溶液的 pH 发生如下变化: 温度/ ℃ pH 10 8.3 20 8.4 30 8.5


加热煮沸后冷却到 50 ℃ 8.8

甲同学认为, 该溶液的 pH 升高的原因是 HCO3 水解程度增大, 故碱性增强。 乙同学认为, 溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3 受热分解,生成了 Na2CO3,并推断 Na2CO3 的水解程度大于 NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为: (1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X,若产生沉淀,则________(填“甲”或“乙”) 判断正确。试剂 X 是________(填选项)。 A.Ba(OH)2 溶液 B.BaCl2 溶液 C.NaOH 溶液 D.澄清的石灰水

(2)将加热后的溶液冷却到 10 ℃,若溶液的 pH________8.3(填 “大于”、“小于”或“等于”), 则________(填“甲”或“乙”)判断正确。 (3)查阅资料发现 NaHCO3 的分解温度为 150 ℃,丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错 误的,理由是______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

高二化学答案
一 、 选 择 题 ( 42 分 , 每 小 题 3 分 , 每 小 题 只 有 一 个 正 确 选 项 )



★相关文章:
友情链接: 医学资料大全 农林牧渔 幼儿教育心得 小学教育 中学 高中 职业教育 成人教育 大学资料 求职职场 职场文档 总结汇报