您现在的位置:首页 > >

2019-2020同步苏教化学选修三新突破讲义:专题2+第1单元+第2课时 原子核外电子的排布和答案


2019-2020 同步苏教化学选修三新突破讲义:专题 2+第 1 单元+第 2 课时 原子核外电子的排 布和答案
第 2 课时 原子核外电子的排布
目标与素养:1.了解原子核外电子排布所遵循的原理,知道原子轨道能量顺序。 (宏观辨识与微观探析)2.能用电子排布式表示 1~36 号元素原子的核外电子排布。 (微观探析)3.知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用。(科学 态度与社会责任)
一、原子核外电子的排布及表示方法 1.原子核外电子排布遵循的原理
2.原子核外电子排布的轨道能量顺序
- 1 - / 10

2019-2020 同步苏教化学选修三新突破讲义:专题 2+第 1 单元+第 2 课时 原子核外电子的排 布和答案
3.原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式

①铝原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p1 或[Ne]3s23p1。 ②溴原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p5 或[Ar]3d104s24p5。 (2)轨道表示式

①氧原子的轨道表示式为



②磷原子的轨道表示式为 (3)外围电子排布式和轨道表示式
氯原子的外围电子排布式为 3s23p5,外围电子轨道表示式为 (4)

。 。

二、电子跃迁、光谱与光谱分析 1.基态原子是处于能量最低状态的原子。 2.激发态原子:基态原子吸收能量后,电子从能量较低原子轨道上跃迁到能 量较高轨道上成为激发态原子。 3.光谱 不同元素的原子中电子发生跃迁时会吸收(基态→激发态)或放出(激发态→基 态)能量,产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱或发射光谱)。光是电子释放能 量的重要形式。 4.光谱分析 在现代化学中,利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素的分析方法。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
- 2 - / 10

2019-2020 同步苏教化学选修三新突破讲义:专题 2+第 1 单元+第 2 课时 原子核外电子的排 布和答案

(1)N:1s22s22p2x2p1y违背了洪特规则。 (2)Ca:1s22s22p63s23p63d2 违背了能量最低原理。 (3)Ar:1s22s22p63s23p44s2 违背了泡利不相容原理。 (4)Si:1s22s22p63s33p1 违背了泡利不相容原理。

() () () ()

[答案] (1)√ (2)√ (3)× (4)√

2.下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是( )

A.2s<3p

B.4s>2s

C.4p>4f

D.3d>4s

C 3.写出下列基态原子的电子排布式。

(1)O:_______________________________________________。

(2)P:_______________________________________________。

(3)K:_______________________________________________。

[答案] (1)1s22s22p4 (2)1s22s22p63s23p3 (3)1s22s22p63s23p64s1

核外电子的排布原理

1.泡利原理

(1)电子自旋可以比喻成地球的自转,自旋只有两种状态:顺时针状态和逆时

针状态,用方向相反的箭头“↑”“↓”来表示。

(2)将在同一原子轨道上运动的,自旋状态相反的 2 个电子称为电子对,用方

向相反的箭头“↑↓”来表示;将在原子轨道上运动的单个电子称为单电子或未

成对电子。

(3)原子轨道与原子轨道数和最多容纳的电子数的关系:

原子轨道

s

p

d

f

原子轨道数

1

3

5

7

最多容纳的电子数

2

6

10

14

- 3 - / 10

2019-2020 同步苏教化学选修三新突破讲义:专题 2+第 1 单元+第 2 课时 原子核外电子的排 布和答案

2.洪特规则 (1)在能量相同的轨道(也称等价轨道,例如 3 个 p 轨道,5 个 d 轨道,7 个 f 轨道)上分布的电子,将尽可能分占不同的轨道,而且自旋方向相同。

例如,碳原子中的 2 个 p 电子的排布应该是

,而不是


(2)洪特规则的特例 在能量相等轨道上的电子排布全充满、半充满和全空状态时,具有较低的能 量和较大的稳定性。
?全充满:p6、d10、f14 ? 相对稳定的状态 全空:p0、d0、f0
?半充满:p3、d5、f7
?Cr:1s22s22p63s23p63d44s2?×? 如??Cr:1s22s22p63s23p63d54s1?√? ?Cu:1s22s22p63s23p63d94s2?×? ??Cu:1s22s22p63s23p63d104s1?√?

宏观辨识与微观探析:原子核外电子排布“两原理一规则” (1)能量最低原理:电子在原子轨道上的分布要尽可能使原子的能量最低,处 于能量最低的原子叫基态原子。 (2)泡利不相容原理:每个原子轨道上最多容纳两个电子且自旋方向必须相反 (同一原子中不可能有运动状态完全相同的电子)。 (3)洪特规则:当电子排布在相同能量的不同轨道时,总是优先单独占据一个 轨道,且自旋方向相同。 【典例 1】 写出 S、K、35Br、26Fe 的电子排布式和原子结构示意图。 [答案]

- 4 - / 10

2019-2020 同步苏教化学选修三新突破讲义:专题 2+第 1 单元+第 2 课时 原子核外电子的排 布和答案
1.根据能量最低原理的轨道能量顺序 24Cr 和 29Cu 的电子排布式分别为 1s22s22p63s23p63d44s2 和 1s22s22p63s23p63d94s2,你认为对吗?若不对,应怎样写?
[答案] 不对。当原子轨道上的电子为半满状态和全满状态时整个体系的能量 最 低 。 故 24Cr 和 29Cu 的 电 子 排 布 式 应 为 1s22s22p63s23p63d54s1 和 1s22s22p63s23p63d104s1。
2.下列轨道表示式分别违背了什么原理?
[答案] (1)违背洪特规则。 (2)违背泡利不相容原理。
?1?电子排布式的书写 ①元素符号;②轨道符号;③轨道顺序按电子层由里到外和 s、p、d、f 的顺 序;④电子个数?右上角标出?。注意电子排布式与外围电子排布式的区别。 ?2?轨道表示式的书写格式 ①元素符号;②轨道框?一个轨道一个框,能量相同的轨道连在一起?;③电子
- 5 - / 10

2019-2020 同步苏教化学选修三新突破讲义:专题 2+第 1 单元+第 2 课时 原子核外电子的排 布和答案
自旋状态?用“↑”“↓”表示?;④轨道符号?标在轨道框下面?。p、d 等如有空轨 道也要画出。

原子核外电子排布的表示方法比 较

结构示意 图

意义 将每个电子层上的电子总数表示在原子核外的式子 实例

电子排布 式
简化电子 排布式
外围电子 排布式
轨道表示 式或电子 排布图

用数字在原子轨道符号右上角标明该原子轨道上排布 意义
的电子数

实例 K:1s22s22p63s23p64s1

为了避免电子排布式书写过于繁琐,把内层电子达到

意义 稀有气体结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加

方括号表示

实例 K:[Ar]4s1

意义

主族元素的外围电子指最外层电子

实例

Al:3s23p1

意义 每个方框代表一个原子轨道,每个箭头代表一个电子

实例

【典例 2】 按要求完成下列化学用语的填充 (1)写出 Cl、As 的核外电子排布式和外围电子排布式。 [答案] Cl:1s22s22p63s23p5,3s23p5, As:1s22s22p63s23p63d104s24p3,4s24p3。 (2)写出 Fe 的核外电子排布式,外围电子排布式和原子结构示意图。

- 6 - / 10

2019-2020 同步苏教化学选修三新突破讲义:专题 2+第 1 单元+第 2 课时 原子核外电子的排 布和答案

[答案] 1s22s22p63s23p63d64s2,3d64s2,



(3)(2019·全国Ⅱ卷)Fe 成为阳离子时首先失去______轨道电子,Sm 的价层电 子排布式为 4f66s2,Sm3+价层电子排布式为________。
[答案] 4s 4f5 (4)写出 Cr、Cu 的外围电子排布式和外围电子轨道表示式。 [答案]

3.下列有关化学用语错误的是( ) A.某元素原子的轨道表示式为

A [A 中的轨道表示式,根据洪特规则,当电子在能量相同的不同轨道上排 布时,总是优先单独占据一个轨道,且自旋状态相同。所以 A 项正确的轨道表示

式为

。]

4.完成下列化学用语 (1)25Mn 的核外电子排布式为________,外围电子排布式为________,原子结 构示意图为________。 (2)Fe3+的外围电子排布式为________,外围电子轨道表示式为________。

- 7 - / 10

2019-2020 同步苏教化学选修三新突破讲义:专题 2+第 1 单元+第 2 课时 原子核外电子的排 布和答案
(3)35Br 的简化的核外电子排布式为________。 [答案] (1)1s22s22p63s23p63d54s2 3d54s2
(2)3d5 (3)[Ar]3d104s24p5
核外电子排布表示应注意的问题 (1)在表示原子核外电子排布时,要综合考虑能量最低原理、泡利原理和洪特 规则,不能顾此失彼。在做有关选择题时,具体方法可采取排除法,先用其中的 一条规则去排除,再利用剩余两条规则去分析,便可得出正确答案。 (2)书写核外电子排布式时应严格按照原子轨道能量由低到高的顺序排布;但 原子失电子时,遵循由外到内的顺序。如 26Fe 核外电子排布时,应先排 4s 后排 3d, 但 Fe 失电子时,先失 4s 电子再失 3d 电子。
1.下列各原子的电子排布式或轨道表示式正确的是( )

A [B 项中 Cr:[Ar]3d54s1;

C 项:O:



D 项:N:

。]
- 8 - / 10

2019-2020 同步苏教化学选修三新突破讲义:专题 2+第 1 单元+第 2 课时 原子核外电子的排 布和答案
2.下列表达式正确的是( ) A.铬原子的简化电子排布式为[Ar]3d44s2
B.Br-的结构示意图为
C.N 原子的轨道表示式为
D.Fe 原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2 D [A 项违背了洪特规则;B 项 Br-次外层有 18 个电子;C 项中 N 原子 2p
上是 3 个电子且自旋方向标错。] 3.下列元素相关粒子的电子排布式中,前者一定是金属元素,后者一定是非
金属元素的是( ) A.[Ne]3s1 [Ne]3s2 B.[Ar]4s1 [Ne]3s23p4 C.[Ne]3s2 [Ar]4s2 D.[He]2s22p4 [Ne]3s23p5 B [四个选项中涉及的元素分别是 A.Na、Mg;B.K、S;C.Mg、Ca;D.O、
Cl,故选 B。] 4.(1)某元素的原子序数为 33,则 ①此元素原子的电子总数是________; ②有________个电子层,________个能级; ③它的电子排布式为______________________。 (2)写出 S、Ca2+、Cl-的电子排布式: ①S:_________________________; ②Ca2+:____________________________; ③Cl-:_________________________。 [解析] (1)原子序数=核外电子数,故此原子的核外电子数为 33,电子排布
式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)。 [答案] (1)①33 ②4 8
- 9 - / 10

2019-2020 同步苏教化学选修三新突破讲义:专题 2+第 1 单元+第 2 课时 原子核外电子的排 布和答案
③1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3) (2)①1s22s22p63s23p4(或[Ne]3s23p4) ②1s22s22p63s23p6(或[Ar]) ③1s22s22p63s23p6(或[Ar])
- 10 - / 10



★相关文章:
友情链接: 医学资料大全 农林牧渔 幼儿教育心得 小学教育 中学 高中 职业教育 成人教育 大学资料 求职职场 职场文档 总结汇报