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2011年高考广东各市模拟无机化工生产工艺流程题汇编(wor._图文


无机化工生产工艺流程题 (广州一模 31. (16 分亚氯酸钠(NaClO 2 主 要用于棉纺、造纸业 的漂白剂,也用 于
食品消毒、水处理等, 亚氯酸钠受热易分解。以氯酸 钠等为原料制备 亚氯酸钠 的工 艺流程如下:
(1 提高“反应 1”反应速率的措施有 _________________、 __________________ 等。 (2 “ 反 应 2” 的 的 氧 化 剂 是 _________, 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ____________________。
(3 采 取 “ 减 压 蒸 发 ” 而 不 用 “ 常 压 蒸 发 ” , 原 因 是 _________________________________。
(4 从“母液”中可回收的主要物质是 _________。 (5“冷却结晶”后经 ______________(填操作名称即可获得粗产品。 【参考答 案】 (1 适当升高反应温度,增大吸收液浓度,增大 SO 2 与吸收液的接触面积(合理即 可,任 答两条。 4 分 (2 ClO 2 (2 分 H2O 2 + 2ClO2 + 2NaOH = 2NaClO2 + 2H2O + O2 (3 分 (3 常压蒸 发温度过高,亚氯酸钠容易分解 (2 分 (4 Na 2SO 4 (3 分 (5 过滤 (2 分 (广州二模 32. (16 分活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗 品为原

料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下: 一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH 见下表:
(1 “溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒,目的是 _____________________________。 (2 “溶解”后得到的酸性溶液中含有 Zn 2+、 SO 42-,另含有 Fe 2
+、 Cu 2+等杂质。先加入 ___________(填 “ Na 2CO 3” 或 “ H 2SO 4” 调节溶液的 pH 至 5.4, 然后加入适量 KMnO 4, NaClO 粗产品 ClO 2 产品 滤液 Fe 2+转化 为 Fe(OH3,同 时 KMnO 4 转化为 MnO 2。 经检测 溶液中 Fe 2+ 的 浓度为 0.009mol ·L -1,则每升溶液中至少应加入 __________mol KMnO4。 (3 杂质 Cu 2+ 可利用置换反应除去,应选择的试剂是 ___________。

(4 “沉淀”得到 ZnCO 3·2Zn(OH2·H 2O , “煅烧”在 450~500℃下进行, “煅烧”反 应
的化学方程式为 _____________________________________。 32. (16 分 (1 增大固液接触面积,加快溶解时的反应速率(4 分 (2 Na 2CO 3(2 分 0.003 (3 分 (3 锌粉 (3 分 (4 (4 分 (佛山一模 32. (16 分多晶硅(硅单质的一种被称为“微电子大厦的基石”,制备 中副产物以 SiCl 4 为主,它对环境污染很大,能遇水强烈水解,放出大量的热。研 究人 员利用 SiCl 4 水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成份为 BaCO 3,且含有铁、镁等 离子制备 BaCl 2·2H2O ,工艺流程如下。已知: ①常温下 Fe 3+、 Mg 2+完全沉淀的 pH 分别是:3.4、 12.4。
② M (BaCO3=197g/mol, M (BaCl2·2H2O=244 g/mol (1 SiCl 4 水解反应的方程式为 __________________ 。 已知:SiCl 4(s+H2(g=SiHCl3(s+HCl(g ΔH 1=+47 kJ/mol SiHCl 3(s+H2(g=Si(s+3HCl(g ΔH 2=+189 kJ/mol 则由 SiCl 4 制备硅的热化学方程式为 ________________________________。

(2 加钡矿粉并调节 pH=7 的作用是使 BaCO 3 转化为 BaCl 2 和 ________________。 (3 加 20% NaOH 调节 pH=12.5,得到滤渣 A 的主要成分是 __________________。
(4 BaCl 2 滤液经 __________、 _______、过滤、洗涤,再经真空干燥后得到 BaCl 2·2H2O 。 (5 10 吨含 78.8 % BaCO3 的钡矿粉理论上最多能生成 BaCl 2·2H2O__________吨。 32. (16 分 (1 SiCl 4+4H2O=H4SiO 4↓+4HCl (本 空 符 号 不 作 扣 分 要 求 (3 分 SiCl 4(s+2H2(g=Si(s+4HCl(g ΔH = +236kJ/mol(3 分
(2 使 Fe 3+完全沉淀(3 分 (3 Mg(OH2(2 分 (4 蒸发浓缩、降温结晶(2 分 (5 9.76(3 分 ZnCO 3·2Zn(OH2·H 2O 3ZnO + CO 2↑ + 3H 2O↑ SiCl 4 滤 渣 A 20%N aO H 溶 液 滤 渣 44 调 节 pH =·2H 2O
212.5
· (佛山二模 32. (16 分 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。 工业上以软锰矿为原料, 利用硫酸亚 铁制备高 纯二氧化锰的流程如下:

某软锰矿的主要成分为 MnO 2 ,还含有 Si(16.27%、 Fe(5.86%、 Al(3.42%、 Zn(2.68%和 Cu (0.86%等元素的化 合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的 pH 见下表。
(1 硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO 2 还原为 MnSO 4 ,酸浸时发生的主要反应的化学方程式 为。 (2 滤渣 B 的主要成分是 。 (3 加入 MnS 的目的是除去 杂质。 (4 碱性锌锰电池中, MnO 2 参与的电极反应方程式为 。 32. (16 分 (1 MnO 2 +2FeSO 4 +2H

2 SO 4 =MnSO 4 +Fe 2 (SO 4 3 +2H 2 O (4 分 (2 Fe(OH 3 Al(OH 3 (各 2 分 (3 Cu 2+ Zn2+(各 2 分 (4 MnO 2 +H 2

O +e -=MnOOH +OH -(或 2MnO 2 +H 2 O +2e -=Mn 2 O 3 +2OH - (4 分 (肇庆一模 32. (18 分某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山,它们的组成如下: 软锰矿:MnO 2 含量≥ 65%, SiO 2 含量约 20%, Al 2 O 3 含量约 4%,其余为水分; 闪锌矿:ZnS 含量≥ 80%, FeS 、 CuS 、 SiO 2

含量约 7%,其余为水分。 科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺,工艺流程如下图所示。 请回答下列问题: (1 反应Ⅰ的滤液中含有 MnSO 4、 ZnSO 4、 CuSO 4、 Fe 2(SO4 3、 Al 2(SO4 3 等。试完成反应 Ⅰ中生成 CuSO 4 和 MnSO 4 的化学方程式: MnO 2 + CuS+ = ↓ + + CuSO4+ 。 (2 反应Ⅱ加入适量锌的作用是 ;如果锌过 量 , 还 会 进 一 步 发 生 反 应 的 离

子 方 程 式 为 。 (3 反应Ⅲ要调节 pH 生成 Fe(OH3、 Al(OH3, 中过量的 H + 所使用的物质是 ,调节的 pH 范围是 (pH 数据见右表 。 (4 本工艺可以循环利用的物质有 ZnCO 3、 、 MnCO 3 和 。 32. (18 分 (1 (4 分 2H 2SO 4 S↓ MnSO4 2H2O (后两种物质顺序可颠倒 (2 (3 分 将溶液中的硫酸铜转化为铜 (2 分 Zn+Fe2+=Fe+ Zn2+(2 分 (3 (6 分 MnCO 3(2 分 ZnCO3(2 分 5.2~5.4(或其中的数值, 2 分 (4 (2 分 MnO 2 (肇庆二模 32. (17 分请回答有关锌及其化合物的问题。 (1 高温锻烧时,闪锌矿(ZnS 与氧气反应生成 ZnO 和 SO 2。其反应方程式为: ,该 反应 1mol 还原剂失去电子 mol 。 (2 已知 Zn(OH2 具有两性, 在过量的强碱 性溶液中生成可溶于水的 Zn(OH42。 右图是 Zn 2+在某温度时水解、沉淀、溶解的曲线图。 ①当 pH=7、 c(Zn2+=0.01mol·L -1,Zn 2+主要 存在形式为 、 (写化学式 。 ②向 c(Zn2+=1×10-5mol ·L -1 的溶液中加入 固 体 NaOH 到 pH=13,其 反应 的 离 子 方程 式 为 。 ③已知该温度下的 Ksp [Zn(OH2]=1×10-17、 Ksp (ZnS=1.6×10-24。 当向新生 成的 Zn(OH2

浊液中滴入足量的 Na 2S 溶液,振荡后 Zn(OH2 会全部转化为 ZnS ,其原理是:
2SO 4 23 。

32.(17 分 (1 (5 分 2ZnS+3O2 2(3 分 6(2 分 (2①(4 分写为 Zn 2+ 、 ZnOH + 或 Zn(OH2 之中的两个都给分,每个 2 分 ②(4 分 Zn 2+ +4OH-==Zn(OH4 2— Zn 2++2OH==Zn(OH2↓(2 分 、 Zn(OH2+2OH- == Zn(OH42— (2 分 ③(4 分由于在 Zn(OH2 浊液存在溶解平衡:Zn(OH2(s Zn 2+ (aq+2OH(aq

(1 分 ,而 Ksp [Zn(OH2]> Ksp (ZnS (1 分 ,滴入的 S 2-与 Zn 2+结合生成了更难溶 (或溶度积 更小 的 ZnS , 使 Zn 2+浓度减小, (1 分 溶解平衡继续向右移动直至全部转 化为 ZnS (1 分 。 [合 理叙述参照给分 ]
(江门二模 32. (16 分 铁及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回 答问题: (1 钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为: 。 (2 生铁中含有一 种铁碳化合物 X(Fe3C 。 X 在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的 固体 Y , Y 可 溶于过量盐酸,形成黄绿色的溶液,写出 Y 与盐酸反应的化学方程 式: 。
(3 某炼铁废渣中含有大量 CuS 及少量铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产 CuCl 2·2H2O 的工艺流程如下:
废滤渣 液 uC l 2O 已知:Fe(OH2、 Fe(OH3、 Cu(OH2 沉淀完全时的 pH 值分别为:9.7、 3.2、 6.4。 试回答下列问题: ①试剂 F 应选用 。 (填编号 A . Cl 2 B. NaClO C . HNO 3 D.浓硫酸 理由是 。

②为了获得 CuCl 2·2H2O 晶体, 对滤液 B 进行的操作是:蒸发浓缩, 趁热过滤, 滤液经 冷却结晶, 过滤得到产品。 分析有关物质的溶解度曲线 (如图 , “趁热过滤” 得到的 固体是 。
高温
化学式 1 分、条件 1 分、配平 1 分 化学式 1 分、配平 1 分 32. (16 分 (1 2H 2O+O2+4e- =4OH- (4 分,化学式或配平错漏 0 分 (2 Fe 3O 4+8HCl=FeCl2+2 FeCl3+4H2O (4 分,化学式或配平错漏 0 分 (3① B(2 分 NaClO 能将 Fe 2+氧化为 Fe 3+(2 分 ,且溶液显碱性(或消耗 H + ,能增大溶液 pH (1 分 , 使 Fe 3+ 生成 Fe(OH3 沉淀(1 分 ② Na 2SO 4 (2 分 (潮州二模 32. (16 分

高铁酸盐(K 2FeO 4、 Na 2FeO 4 在能源、环保等方面有着广泛的用途。干 法、湿法制备高
铁酸盐的原理如下表所示。
(1 干法制备 K 2FeO 4 的化学方程式为 Fe 2O 3+3KNO3+4KOH=====2K2FeO 4+3KNO2+2H2O , 该反应中氧 化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(2 工业上用湿法制备高铁酸钾(K 2FeO 4 的流程如下图所示:
①反应 I 的离子方程式为 。 ②反应 II 的化学方程式为 。 ③加入饱和 KOH 溶液的目的是 。 (3 高铁酸钾在 水中既能消毒杀菌,又能净水,是一种理想的水处理剂。它能消毒杀菌是 因为 ,它能 净水的原因是 ____ 。
(4 高铁电池是正在研制中的可充电干电池, 右图为高 铁电池和常用的高能碱性 电池的放电曲线,由图可得出
高铁电池的优点有:工作电压稳定, 。 32. (16 分

(1 3∶ 1(2 分 (2① 2OH– + Cl2=Cl – + ClO– + H2O (2 分 ② 3NaClO +10NaOH +2Fe(NO3 3=2Na 2FeO 4 +3NaCl +6NaNO3 +5H2O (3 分,写离子方程式 3ClO – + 10OH– + 2Fe3+=2FeO 42– + 3Cl– + 5H2O 同样给 分 ③ 增大 K + 浓度,促进 K 2FeO 4 晶体析出(3 分 (3 高铁酸钾(K 2FeO 4 有强氧化性; (2 分高铁酸钾的还原产物水解产生的 Fe(OH3 胶体 △ 有吸附性(有絮凝作用 , 使水澄清(2 分,共 4 分 (4 放电时间长(2 分 (揭阳一模 32. (16 分某研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤(主要含 Na +、 Mg 2+、 Cl -、 Br -
等中模拟工业生产提取 镁,主要过程如下: 回答下列问题: (1 从过程①得到的 Mg(OH2 沉淀中混有少量的 Ca(OH2 ,除去少量 Ca(OH2 的 方法是先 将沉淀加入到盛有 饱和溶液的烧杯中, 充分搅拌后经 、 (填操 作方法可

得纯净的 Mg(OH2。写出有关反应的离子方程式 。 (2 右图是该研究性学习小组设 计进行
过程③的实验装置图。其中装置 A 的作用是 。 若要验证所得无水 MgCl 2 中 不含 NaCl , 最简单的操作方法是
。 (3 写出过程④中发生反应的化学方程式 。 32. (16 分 (1 MgCl 2(或氯化镁 (2 分 过滤(2 分 洗涤(2 分 Mg 2+ + Ca(OH 2 = Mg(OH 2 + Ca2+ (3 分 (2 制备干燥的 HCl 气体,抑制 MgCl 2 的水解。 (3 分 用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则 证明所得无水 氯化镁晶体中不含氯化钠。 (2 分 (答焰色反应也给分 (3 MgCl 2(熔融 Mg +Cl2 ↑(2 分 (揭阳二模 32. (16 分锌锰废电池可回收锌、锰元素生产硫酸锌及碳酸锰,其中生 产工 业级碳酸锰工艺如下: 电解

溶 解 度 (g /100g 水
硫酸铵 氯化铵 氯化钾 硫酸钾

试回答下列问题: (1 上述过程中的氢气,是回收硫酸锌的另一个工艺流程中产生的副产品。已知 硫酸锌 水溶液显酸性,用离子方程式说明 。 (2 原料锰粉粗品中主要成分为 MnO 2 和碳,焙烧时反应的化学方程式为 MnO 2+C=MnO+CO↑,该反应的氧化产物是 。 (350~55℃向 MnSO 4 的母液中加入足量 NH 4HCO 3, 反应的化学方程式为: MnSO4 + 2NH4HCO 3 = (NH4 2SO 4 + MnCO3↓ + _______ + _______。 (4 已知三种离子沉淀的 pH 范围为 Fe 3+:2.7~3.7, Mn 2+:8.6~10.1, Fe 2+:7.6~9.6 。 下表是上述过程②中除去 Fe 2+ 的模拟操作方法,请完成下表内容: 32. (16 分 (1 Zn 2+
+2H2O
Zn (OH 2+2H+ (3 分 (2 CO (3 分 (3 H 2O (2 分 CO2↑(2 分 (4 2Fe 2++ H2O 2+2H+==2Fe3++2H2O (3 分 3.7~8.6(3 分 (韶关一模 32. (16 分以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe 2O 3、 Fe 3O 4、 FeO 、 SiO 2 为

回答下列问题: (1 酸浸、过滤后滤液 A 中的金属阳离 子是 ______ ____; (2 煅烧 FeCO 3 生成产品 I 的化学反应 方程式为 _____ ___; (3 已知几种盐的溶解度随温度变化的 曲线如右图所示,产品Ⅱ的化学式为 _ _ __,为了获得产品Ⅱ,向 (NH 4 2 SO 4 溶液中加

入 KCl 溶液后,还需要进行的操作是 、趁热过滤、洗涤、干燥; (4 检验产品 II 晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是 , 进一步提纯 产品 II 的方法是 ; (5 步骤Ⅲ中可选用 (填序号试剂调节溶液的 pH 。 A .稀硝酸 B.双氧水 C.氨水 D.高锰酸钾溶液 32. (16 分 (1 Fe 3+、 Fe 2+(或铁离子、亚铁离子 (4 分,各 2 分 (24FeCO 3 +O 2 ==2Fe 2 O 3 +4CO 2 (3 分 (3 K 2 SO 4 (2 分;蒸发结晶(2 分

(4 Ba(NO 3 2 溶液、 AgNO 3 溶液;重结晶(3 分,各 1 分 (5 C (2 分 (韶关二模 32. (16 分工业生产无铁硫酸铝,以硫酸浸取铝土矿 (主要成分是 Al 2
O3 ,还 有少量的 Fe 2 O 3 、 SiO
2
得含铁(Fe 3+
的硫酸铝溶液,加热到一定温度,搅拌,加入一定

量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液,在溶液中生成活性二氧化锰,调节溶液的 pH ,反 应一段 时间,二氧化锰和 Fe (OH
3 发生吸附共沉作用,最终得到无铁硫酸铝产品。 铝土 矿粉 高锰酸钾硫酸锰 (1 硫酸浸取铝土矿时主要反应的离子方程式为 ; (2 完成高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式:2KMnO 4 +3MnSO 4 +2H 2 O= ; (3 调节 pH 的作用是 ; (4 操作 1 的名称为 ,实验室进行操作 2 用到的陶瓷质 ... 仪器有 ; (5 下列有关工艺的说法正确的是 (双选,填字母 。 A .可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节 pH B .溶液的碱性越强,则除铁效果越好,而且不会影响硫酸铝的产率 C.活性二氧化锰生成量应适宜,不足时铁的去除率较低,过量时会增加成本 D.可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去 Fe (OH

3 32. (16 分 (1 Al 2 O 3 + 6H+ = 2Al3++ 3H 2 O (3 分 (2 5MnO 2 ↓ + K 2 SO 4 +2H 2 SO 4 (3 分 (3 使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去 (3 分 (4 过滤 (2 分 ; 蒸发皿(泥三角 (2 分 (5 AC (全对给 3 分,错 1 个扣 2 分,扣完为止 湛江市一模

(湛江二模 32. (16 分高铁酸钾(K 2FeO 4 是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的 新型多 功能水处理剂。其生产工艺如下:
(1)反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时 KOH 与 Cl2 反应 生成的是 KClO3。 写出在温度较高时 KOH 与 Cl2 反应的化学方程式 该反应的氧 化产物是 (2)在溶液 I 中加入 KOH 固体的目的是 。 (填编号) 。 , A.与溶 液 I 中过量的 Cl2 继续反应,生成更多的 KClO B.KOH 固体溶解时会放出较多的 热量,有利于提高反应速率 C.为下一步反应提供碱性的环境 D.使 KClO3 转化 为 KClO (3)从溶液 II 中分离出 K2FeO4 后,还会有副产品 KNO3、KCl,则反 应③中发生的离子反 应方程式为 (4)如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净 。 。 (5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂 质,配 平该反应的离子方程式: 2? FeO + 4 32. (16 分) △ - H2O = Fe(OH3 (胶体)+ O2↑+ OH 。 (1)6KOH+3Cl2 (2)AC 3+ KClO3+5KCl+3H2O (3 分) KClO3 (2 分) ; (2 分) - - 2- (3)2Fe + 3ClO + 10OH = 2FeO4 + 3Cl + 5H2O (3 分) (4)用试管取少量最后一次的洗涤液,加入硝酸银溶液,无 白色沉淀则已被洗净 (3 分) 2- (5)4FeO4 + 10H2O == 4Fe(OH3(胶体)+ 3O2↑ + 8OH (3 分) (深圳一模 32.抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾 气与纯碱反应来制取, 硫铁矿(FeS2 生产流程如下图: 高温煅烧 炉气 纯碱溶液 混 合 反 硫 应 NaOH 调 pH 除 杂 转 滤渣 滤液 化 操作Ⅰ 硫酸 成品 生 产 酸 尾气 CO2 Na2SO3·7H2O
已知:①炉气、尾气中含有 SO2 ;②混合反应中还溶解有少量 Fe2O3、MgO 等矿尘。 .. (1)煅烧 1 molFeS2 放出热量为 853kJ,则 FeS2 燃烧的热化学方 程式为 (2) “混合反应”中纯碱(Na2CO3)参与反应的化学方程式为 (3)用 NaOH“除杂”时,主要的离子方程式为 。 (任写一个) 。 (任写一个) 。 (4)

通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体,写出主要操作步骤的名称: (5)硫酸生产 中炉气转化反应为:2SO2(g+O2(g 2SO3(g。研究发现,SO3 的体积分 数(SO3%) 随温度(T)的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是 A.该反应的正反应为放热 反应 B.曲线Ⅰ上 A、C 两点反应速率的关系是:vA >vC C.反应达到 B 点时, 2v 正( O2)= v 逆(SO3) D.已知 V2O5 的催化效果比 Fe2O3 好, 若Ⅰ表示用 V2O5 催化剂的曲线,则Ⅱ是 Fe2O3 作催化剂的曲线 Ⅰ Ⅱ T0 -1 SO3% B ·A ·C ·T 32. (16 分) (1)4FeS2(S+11O2(g=8SO2(g+2Fe2O3(s ,△ H= -3412 kJ ·mol (3 分) (2)SO2+ Na2CO3=Na2SO3+CO2↑;2 SO2+ Na2CO3+H2O=NaHSO3+CO2↑ (写对任意一个均给分) (3 分) 2+ 2+ (3) Fe +2OH = Fe(OH)2↓或 Mg +2OH = Mg(OH)2↓ 2 或 HSO3 + OH = SO3 + H2O (写对任意一个给分) 分) (3 (4)加热蒸发、冷却结晶、过滤(洗涤干燥 (共 3 分) (5)AC(共 4 分) (深圳二模 32.(16 分)有关钴和铁化合物的性质见下 表 分子式 Co(OH2 Fe(OH2 Fe (OH3 溶度积 Ksp -15 沉淀完全时的 pH 9.4 氯化钴晶 体的性质 CoCl2·6H2O 呈红色, 常温下 稳定。110—120℃时脱水变 成蓝色无水氯 化钴。 5.9×10 -14 1.6×10 -36 9.6 3.7 1.1×10 用含钴废料(含少量铁)可制备氯化 钴:Co+2HCl=CoCl 2 +H 2 ↑。工艺流程如下: 盐酸 含钴废料 ①H2O2 滤渣 酸浸 (加热) 净化除铁 滤液 调 pH 2~3 ②Na2CO3 调 pH≈4 结晶 干燥 CoCl2·6H2O 盐酸 试回答: (1) “净化除铁”中,写出加入 H2O2 时反应的离子方程式 。
(2)②步中用 Na2CO3 调 pH≈4 的原因是 。 。 (3) “滤液”中所含主要溶质 的化学式是 (4)为防止 CoCl2·6H2O 脱水, “干燥”时可采用的方法或操作是 。 2+ + 3+ 32. (16 分)(1)H2O2 + 2Fe +2H = 2Fe +2H2O (4 分) (2)碳酸钠可 与盐酸反应,降低溶液的酸性,增大 pH, 分)使铁离子沉淀完全 (2 分) (2 (3)NaCl、 CoCl2 (HCl 不写不扣分 (4 分) (4)减压烘干晶体表面的水分;或 常温下晾干;或常温下鼓风吹干,或低于 100 度小心烘 干等,但是不能用高温烘 干(4 分) (惠州调研)31.(16 分.某学习小组通过查阅资料,设计如下方案制备 KMnO4: CO2 KClO3 MnO2 KOH 熔融 途径一 H 2O 分离 途径二 KCl 反应Ⅱ 操作 b KOH 溶液 KMnO4 粗品 反应Ⅰ 过滤 MnO2 操作 a K2CO3 溶液 KMnO4 粗品 已 知: ① 3MnO2+KClO3+6KOH ② 几种物质的溶解度: 3K2MnO4+KCl+3H2O 溶解

度/g 温度 K2CO3 20℃ 60℃ 111 127 KOH 112 154 KMnO4 6.38 22.1 ⑴ 第一步固体 熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外,还需的仪器是 。 A.酒精灯 B.铁坩埚 C.瓷坩埚 D. 烧杯 ⑵ 反应Ⅰ的化学方程式 ; ⑶ 反应Ⅱ的条件为电 解,其化学方程式为 。 、 、过滤等 3 步;在整个方案中 ⑷ 两个途径中操作 a、b 相同,均包括 可以循环利用的产物有 。 —1 ⑸ 最后可以用 1.5mol·L 的草酸 (H2C2O4)溶液滴定 KMnO4 溶液来测定 KMnO4 粗品的纯 度(质量分数),则 还需要采集的数据为 。 31.(16 分 ⑴ A B (4 分,填 A 或 B 得 2 分,全对得 4 分, 其它不得分 ⑵ 3K2MnO4 + 2CO2 === 2KMnO4 + MnO2 + 2 K2CO3(3 分 ⑶2K2MnO4+2H2O 2KOH+2KMnO4+H2↑(3 分 ⑷ 蒸发浓缩、降温结晶(2 分 MnO2 KOH(2 分 ⑸ 滴定时消耗草酸溶液的体积、KMnO4 粗品的质量(2 分



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